У нашій онлайн базі вже 23510 рефератів!

Навігація
Перелік розділів
Найпопулярніше
Нові реферати
Пошук
Замовити реферат
Додати реферат
В вибране
Контакти
Російські реферати
Статьи
Об'яви
Новини
На сайті всього 23510 рефератів!
Ласкаво просимо на UA.TextReferat.com
Реферати, курсові і дипломні українською мовою, які можна скачати цілком або переглядати по сторінкам.

Усе доступно безкоштовно, тому ми не платимо винагороди за додавання. Авторські права на реферати належать їх авторам.

КАРБОНОВІ КИСЛОТИ

КАРБОНОВІ КИСЛОТИ

Карбонові кислоти – це похідні вуглеводнів в яких один, або декілька атомів водню заміщені на карбоксильну групу.

Загальна формула:

Органічні кислоти можуть бути одержані в результаті окислення спиртів за схемою:

За фізичними властивостями карбонові кислоти є рідинами або твердими речовинами. Низькомолекулярні карбонові кислоти добре розчинні у воді. Кислоти розчинні в розчинах лугів з утворенням солей.

Хімічні властивості карбонових кислот обумовлені наявністю в молекулі карбоксильної групи. В розчинах вони дисоціюють на іони:

Це, як правило слабкі кислоти Kg у них нижче ніж у мінеральних кислотах.

1. Взаємодіють з солями важких металів в нейтральному середовищі з утворенням забарвлених сполук.

2. З спиртом утворюють складні ефіри, які мають характерний запах – реакція етерифікації.

Зворотній процес – реакція гідролізу (окислення).

Фармакологічна дія.

Введення карбоксильної групи в молекули знижує токсичність речовин (порівняно з альдегідами і спиртами). В дуже великих дозах проявляє незначну наркотичну дію. Розгалуження аліфатичного радикалу, ненасичені зв’язки, введення галогену в молекулу підвищує фармакологічну активність кислот.

За рахунок дисоціації кислот з утворенням іонів водню, вони мають подразнюючу і припікаючи дію. Накопичуючись в крові можуть викликати явище гемолізу, тому в медичній практиці застосовують солі карбонових кислот, де їх використовують як „носіїв” фармакологічно активних катіонів (Са+, К+ .).

В медичній практиці застосовують:

- калію ацетат

- кальцію ацетат

- натрію оксібутірат

- натрію цитрат

- натрію гідроцитрат

Ці препарати крім калію ацетату є похідними оксікислот.

Оксікислоти – це похідні карбонових кислот в молекулі яких поряд з карбоксильною групою є гідроксильна група.

Загальна формула:

Солі оксикислот практично не токсичні.

Кальцію лактат застосовують як і СаСl2 (переноситься краще, не подразнює слизову шлунку).

Натрію оксібутірат – внутрішньовенно для наркозу.

Калію ацетат – при гіпокаліємії.

Natrii citras pro infectionibus

Натрію цитрат для ін’єкції

Тринатрієва сіль лимонної кислоти.

Одержання: нейтралізація лимонної кислоти натрію карбонатом. Для очистки від домішок натрію цитрат перекристалізовують із спирту.

Властивості: безбарвні кристали або білий кристалічний порошок, без запаху, солонуватий на смак, вивітрюється на повітрі. Розчинний у воді, практично нерозчинний у спирті. 10% розчин має рН 7,8-8,3.

Застосування: як консервант крові (попереджує згортання) в вигляді 4-5% розчинів.

Natrii hydrocitras pro infectionibus

Натрію гідроцитрат (двозаміщений) для ін’єкції

Дінатрієва сіль лимонної кислоти

Властивості: безбарні кристали, або білий кристалічний порошок, без запаху, кислуватий на смак. Легко розчинний у воді, практично не розчинний у спирті. 5% розчин має рН 4,7-5,0.

Зберігання: в добре закупореній тарі (можлива втрата кристалізаційної води).

Застосування: як консервант крові (попереджує згортання) в вигляді 4-5% розчинів.

Порівняльна характеристика:

а) 200 мл 5% натрію цитрату +0,5 мл м/г – жовте забарвлення

200 мл 5% натрію гідро цитрату + 0,5 мл м/г – червоне забарвлення

б) натрію цитрат – солонуватого смаку

натрію гідроцитрат – кислого смаку

в) 10% розчин натрію цитрату – рН = 7,8-8,3

5% розчин натрію гідроцитрату - рН = 4,7-5,0

Амінокислоти – це карбонові кислоти, в молекулах яких одночасно з карбоксильною групою є і аміногрупа.

Загальна формула:

В залежності від числа – СООН груп амінокислоти поділяють на одно- і двохосновні.

В залежності від числа – NH2 поділяють на моно- і діамінокислоти.

Наявність двох функціональних груп: - СООН кислотна і - NH2 основна – надає амінокислотам амфотерний характер. Тому вони утворюють солі з мінеральними кислотами і лугами.

Будучи амфотерними електролітами амінокислоти існують в розчинах у вигляді біполярних іонів, і так як заряди цих іонів нейтралізують один одного, амінокислоти є внутрішніми солями, і водні розчини одноосновних маноамінокислот нейтральні на лакмус:

В залежності від положення - NH2 і СООН груп в молекулі амінокислот можлива внутрішньомолекулярна взаємодія цих груп з утворенням циклічного аміду- лакталу.

Всі амінокислоти розчинні у воді, нерозчинні в органічних розчинниках.

Хімічні властивості:

1. Здатність амінокислот легко окислюватись до NH2, СО2, альдегіду, а при дії NaNO2 в кислому середовищі, або НNО3, окислення іде до молекулярного азоту і оксікислот.

2. Утворення мідних солей, в яких іон міді зв’язаний додатковими валентностями з атомами азоту утворюючи комплекс темно-синього кольору.

3. Всі амінокислоти дають реакцію з нінгідрином специфічна для амінокислот (в реакцію вступають -NH2 і –СООН групи).

4. Реакції - NH2 групи

- алкілірування

ацелювання

Реакції –СООН групи – етерифікації

Природні амінокислоти отримують гідролізом білків в кислому середовищі при температурі. Всі природні амінокислоти мають асеметричний атом вуглецю à оптично активні сполуки. Всі амінокислоти є l-ізомерами – без смаку, або гіркі, j-ізомери – солодкі.

В медичні практиці застосовують:

- аміналон

- аміноксепронова кислота

- глютамінова кислота

- фенібут

- цистеїн

- ацетилцестиїн

- литіонін

Амінолон застосовують при судинних захворюваннях мозку. Амінокапронову кислоту при захворюваннях ЦНС. Фенібут застосовують при порушенні процесів метаболізму в головному мозку, для покращення мозкового кровообігу. Ацетилцистеїн застосовують при загальному запаленні органів дихання (трахеїди, бронхи, пневмонії).

Acidum glutaminicum

Кислота глютамінова

Двохосновна моноамінокислота.

Входить до складу білкових речовин: міозин, казеїн. Міститься в білках мозку, злаках. Раніше одержували шляхом кислого гідролізу білковиз речовин, тепер систематично.

Властивості: білий кристалічний порошок з ледь відчутним запахом кислого смаку. Мало розчинний в холодній воді, нерозчинний в спирті, ефірі. Розчинний в кислотах і лугах. Водні розчини мають кислу реакцію (наявність двох – СООН груп).

Зберігання: в добре закупореній тарі, в сухому, прохолодному, захищеному від світла місці.

Застосування: при захворюваннях ЦНС, переважно при психічних розладах (шизофренія, епілепсія) всередину 1% розчин до 1г на добу.

Назва реферату: КАРБОНОВІ КИСЛОТИ
Розділ: Хімія
Опубліковано: 2012-09-03 18:18:32
Прочитано: 430 раз

завантажити реферат завантажити реферат
Нове
Цікаві новини

Замовлення реферату
Замовлення реферату

Лічильники

Rambler's Top100

Усі права захищено. @ 2005-2020 textreferat.com