У нашій онлайн базі вже 23512 рефератів!

Навігація
Перелік розділів
Найпопулярніше
Нові реферати
Пошук
Замовити реферат
Додати реферат
В вибране
Контакти
Російські реферати
Статьи
Об'яви

Новини
Загрузка...
На сайті всього 23512 рефератів!
Ласкаво просимо на UA.TextReferat.com
Реферати, курсові і дипломні українською мовою, які можна скачати цілком або переглядати по сторінкам.

Усе доступно безкоштовно, тому ми не платимо винагороди за додавання. Авторські права на реферати належать їх авторам.

Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію.

Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію.

1.Властивості амоніаку.

Амоніак – безбарвний газ з різким запахом. При температурі, нижчій за – 33,4ОС, він переходить у рідкий стан.

Маса 1 л амоніаку за нормальних умов дорівнює 0,77 г.

При охолодженні до 33,4ОС амоніак під звичайним тиском перетворюється у прозору рідину, що твердне при – 77,8ОС.

Структурна формула амоніаку.

2.У лабораторії амоніак добувають, нагріваючи амоній хлорид гашеним вапном.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3

Амоніак, що утворився висушують СаО.

Амоніак добре розчинний у воді: 1:700.

Розчинність амоніаку у воді зумовлена утворенням водневим зв’язків між їхніми молекулами:

Для амоніаку характерні реакції приєднання і окислення.

1.Взаємодіє з водою і утворює гідрати NH3.H2O, 2NH3.Н2:

NH3+H2O=NH4OH.

Лужна реакція розчину амоніаку наявністю . Водний розчин NH3 – амоній гідроксид (слабка основа). Фенолфталеїн – малинове забарвлення, розчин NH3 10% нашатирний спирт.

2. Взаємодія з кислотами.

Утворюються солі амонію:

NH3+HCl=NH4Cl; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3.Відновні властивості (при нагріванні).

а) згорає у кисні:

4NH3+3О2=2N2+6Н2О;

б)каталітичне окислення:

4NH3+5О2=4NО+6Н2О;

в)реагує з окислювачами:

4H3N +3Br2=6НBr+3N2; 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O.

3.Солі амонію.

Солі амонію складаються з катіона амонію та аніана кислоти.

Солі амонію добувають при взаємодії амоніаку або амоній гідроксид з кислотами:

NH3+NHО3=NH4NО3;

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;

NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O.

У катіоні NHє чотири ковалентні зв’язки:

донор акцептор

Солі амонію виявляють загальні властивості солей:

1) взаємодіють з лугами:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH (NH3 +H2O)

2) взаємодіють з кислотами:

2NH4Cl+H3SO4=(NH4)2SO4+2HCl

3) взаємодіють із солями:

(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4

Всі амонійні солі добре розчиняються у воді. У водних розчинах солі добре гідролізують.

NH+H2O=NH4OН+H+

Якісна реакція на NH

1) взаємодія з лугами:

NH+ОН-=NH3 +H2O

Реакцію проводять: у пробірку з сіллю або розчином, що аналізують, вводить розчин лугу і суміш обережно нагрівають. При наявності NH виділяється амоніак.

Добування амоніаку в промисловості.

У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н2 і N2. Реакція азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти. Тому для зміщення рівноваги в оборотній системі слід зменшувати температуру. Таке зменшення допускається до 450оС, при нижчій температурі швидкість реакції дуже мала. Рівновага в системі зміщується в бік утворення амоніаку при підвищенні тиску, тому процес проводять при тиску 30Мпа.

Для збільшення швидкості реакції у виробництві амоніаку використовують каталізатори – залізо з добавками алюміній і калій оксидів.

Суміш азоту і водню за допомогою компресора стискується до необхідного тиску. Потім вона очищується, проходячи у контактний апарат, де знаходиться каталізатор. З контактного апарату виходить газова суміш, газів N2 і Н2, що не прореагували. Амоніак легко виділяється з суміші: він зріджується значно легше ніж азот і водень, що не прореагували. Рідкий амоніак добувають у холодильнику і збирають у збірнику.

1 – компресор; 2 – фільтр; 3 – контактний апарат; 4 – холодильник; 5 – збірник.

Застосування.

Значну частину NH3 переробляють на НNO3 і її солі. Амоніак застосують у виробництві соди. Рідкий амоніак, його водний розчин, солі амонію (NH4 NO3, (NH4)2 НРО4, NH4PO4 (NH4)2SO4) використовують як азотні добрива. Рідкий амоніак застосовують як розчинник: у ньому може бути розчинено багато речовин, у тому числі деякі Ме (Na, K). Водневу сполуку азоту N2H4 (гідразин) використовують у хімічних джерелах електричного струму (відновник).

Водний розчин амоніаку (10%) – нашатирний спирт – застосовують у медицині.

Назва реферату: Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію.
Розділ: Хімія
Опубліковано: 2012-05-19 17:28:08
Прочитано: 563 раз

завантажити реферат завантажити реферат
Нове
Цікаві новини
загрузка...
Замовлення реферату
Замовлення реферату

Лічильники

Rambler's Top100

Усі права захищено. @ 2005-2017 textreferat.com